2024 임상병리 국가고시 툭별한 강의 임상 화학 총론 1 2 노르말 몰 농도 퍼센트 표준용액

1.임상검사를 위한 다양한 시료 종류와 솔루션에 대한 이해
   - 임상 시험을 위해 필요한 시료 종류로는 혈액, 혈청, 혈장 등이 있고, 또한, 소변, 침과 침, 위에서 분비되는 위액, 그리  고 장기와 같은 조직이 있다.
   - 임상 검사에서 가장 많이 사용되는 시료 중에서는 혈청과 소변이 있으며, 이러한 검사가 상당히 많이 활용됨을 알 수 있다.
   - 여기에는 이용되는 용액과 농도가 포함된다. 임상 화학을 공부할 때, 이는 매우 기본적이지만 어려운 부분으로 여겨진다.
   - 용액은 두 가지 이상의 가스, 액체 및 고체 물질이 균일하게 섞인 혼합물을 의미하며, 20도에서 항상 표준용액이나 처방용액을 준비할 때 이것을 주의 깊게 해야 한다.

2.용매, 용질, 용액 실험
   - 용매란 뭔가를 녹여주는 물질을 말하며, 순수한 액체입니다. 일반적인 예로는 물이나 증류수가 있습니다.
   - 이용해 녹이는 물질을 용질이라고 하며, 일반적으로 고체입니다. 이는 설탕이나 소금과 같은 물질이 있습니다.
   - 이러한 용매와 용질의 혼합물을 용액이라고 합니다. 20도에서 용액을 만들기 위해, 100 G의 물에 얼마나 소금이 녹아들어가는지 실험해보겠습니다.
   - 이후 소금을 1g씩 추가하여 녹여보면, 36 G까지 소금이 잘 녹아들어가는 것을 확인할 수 있습니다. 그러나 1g 소금이 추가될 때, 37g이 되며 소금이 갑자기 침전됩니다. 그럼으로써, 가장 많은 양의 소금을 녹일 수 있는 양은 36g임을 알 수 있습니다.

3.용액과 농도에 대한 이해
   - 특정 용매(100g의 물)에 최대량의 용질이 용해된 용액을 포화 용액이라고 한다.
   - 포화 용액은 일정한 온도와 압력에서 미지의 용리에 용기져 더 이상 용해되지 않는 용액을 말한다.
   - 용해도라는 것도 있는데, 이는 용질이 용액에 포화 상태로 용해될 수 있는 한계를 의미한다.
   - 퍼센트 용액은 특정물질 또는 용질이 100ml 용매에 용해된 질량이 백분율로 표현된 백분 용액을 말한다.
   - 자세히 보면, 180g의 염수를 만들고, 이 물에 20g 소금이 용해되어 있다. 이 경우, 180g의 염수와 20g의 용질 소금을 더하면 된다.

4.수소 분자 개념과 농도 단위 계산
   - 수소 분자에 대한 개념을 이해하기 위해, 한 번에 한 문제씩 풀어보자.
   - 몰 수(V)는 0.1이고, 용액 L 당 모래 숫자인 M을 고려한다.
   - 0.1 M은 100ml 용액이 0.1 L이라는 것을 나타낸다. 따라서 0.1 * 0.1을 계산하면 0.01 몰이 된다.
   - 염화 나트륨 수용액의 질량은 0.585 g이다. 이때 질량은 0.585 g로 계산된다.
   - 열량용액은 단위가 N이며, 1000ml을 만들기 위해 용매에 용체 용물이 용해될 때의 농도를 나타낸다.

5.️표준 용액과 버퍼 용액의 중요성
   - 표준 용액은 농도가 정확히 알려진 용액으로, 주로 순도가 99.98% 이상인 물질을 사용한다.
   - 산성 표준 용액에는 잔탄산, 염산, 사구히르산, 칼륨 이중황산 등이 있으며, 이들은 중요한 산성 표준 용액이다.
   - 또한, 표준 용액을 용해하는 데 사용되는 증류수, 인산염 버퍼, 시트르산 버퍼는 다음 솔루션으로 나온다.
   - 이 외에도 중성, 알칼리성 버퍼 용액이 있으며, 특히 인산 염 버퍼는 중립성을 나타낸다. 탄산 버퍼는 항상 산으로 여겨져 왔지만, 실제로는 9.0 이상의 알칼리성을 갖는다.

6.️단위, SI 접두사 및 이화학 변환공식을 살펴보자.
   - SI 단위 접두사를 먼저 살펴보자. 이중에서 이화학 변환공식을 이것을 통해 공식을 통해 등식을 제공하는데, 이를 통해 어떤 유형의 시험이 이 시험을 위한 올바른 시험인지에 대한 문제가 발생한다.
   - 따라서요. 이 처럼 환초가 있습니다 이들은 한 뒤에 한다가 어렵고 복잡하여요, 질소 관절의 관절유, 요소낯마 6.25, 요소낯마 2.14, 크레아티니이 1.16 무기, 양은 25, 이런식으로 구성해 놓는 것이 좋다.

 

임상 시험에서 주로 사용되는 샘플과 솔루션은?

임상 시험을 위한 샘플은 혈액, 혈청·혈장, 소변, 탈분과 침, 위에서 분비되는 위액, 장기(조직) 등을 사용해요.

대부분의 시험에서 혈청과 소변이 가장 흔히 사용되며, 이러한 시험들이 주로 활용돼요.

솔루션과 그 농도를 정확히 유지해야 하는데, 항상 20도에서 표준 솔루션이나 지정 솔루션을 준비해야 한다는 점을 강조해요.

솔루션은 여러 유형의 기체, 액체 및 고체 물질을 균일하게 섞은 혼합체를 뜻하며, 서로 다른 물질이 균일하게 섞인 혼합물로 설명돼요.

용액 실험 중 왜 항상 20도를 유지할까?

용매란 물질이 용해되는 순수한 액체이며 대표적인 예로는 물이나 정제수가 있어요.

용매에 용해되는 물질을 용질이라고 해요.

대체로 고체인데, 설탕이나 소금이 될 수 있죠.

이 용매와 용질의 혼합물을 용액이라고 불러요.

100g의 물에 소금이 얼마나 용해될 수 있는지 실험해요.

솔루션을 만들 때는 항상 20도에서 운영하게 돼요.

100g의 물 에이커에 준비하고 소금의 양을 측정해요.

소금을 던져버리면 얼마나 용해되었는지 알 수 없어요.

용액 몰농도용액의 특징은?

포화용액은 일정한 온도와 압력에서 용해되어 표면에서 더 이상 용해되지 않는 용액이에요.

또한, 용해도라는 것이 있는데, 이는 용질이 용매에 포화 상태까지 용해될 수 있는 한계를 의미해요.

백분율 용액은 백분율 (%) 기호를 사용하며, 용매 100ml에 용질 또는 용질이 용해된 물질의 질량을 퍼센트로 표현하죠.

모르는 곳에서, 몰농도용액은 용질의 몰 수를 리터당 1몰에 용해시킨 용액 농도를 가리킨다.

이때, 몰의 개수는 그램의 분자량에 해당하며, 이 양에 따라 그램 수량이 나타나요.

몰은 6.02 X 10^(23)으로 정의되며, 이것은 정확히 1 몰을 의미하죠.

이 몰의 수량은 몰 (M)로 표기돼요.

물 분자 개념을 이해하기 위한 계산?

물 분자 개념을 이해하기 위해 한 단계씩 문제를 해결해보죠.

M이 용액 L에 있는 분 분의 수라는 공식부터 시작해봅시다.

예를 들어, 0.1 대문자 M이라면 즉시 100ml 용액이 0.1 L이에요.

그래서 mol 숫자를 찾으려면, M×V 경우에 0.1×0.1은 단지 0.01 mol이에요.

염화나트륨의 수용액 질량은 58.5g인데, NaCl 질량이 0.01×58.5g이면 결과는 0.585g이에요.

일반적인 용액에서 단위는 N이고, 용매에 용질 용액으로 용해하여 1000ml을 만들 때 용액의 농도를 나타내죠.

여기서 용질 용액은 그램 동등체를 가리킵니다.

표준 용액과 버퍼 솔루션의 중요성

표준 용액이란 농도가 정확히 알려진 용액으로, 순도가 99.98% 이상인 물질이 사용되어야 해요.

산성 표준 용액으로는 산화된 산소산 호박산, 성산그리고 이황산칼륨 등이 있답니다.

물, 인산 버퍼, 시트르산 버퍼는 테스트를 위한 표준 용액을 용해시키기 위한 거예요.

버퍼 솔루션이란 PH수준을 유지하는 용액으로 산성도와 염기성의 혼합물이랍니다.

3가지 타입 산성 중립 알칼리 버퍼로 나뉘며, 이중 중립인 인산 버퍼가 중요해요.

단위 변환과 화학식 공식?

먼저 SI 단위 접두사를 알아보고, 임상 화학 변환식을 살펴볼게요.

질소 관절에 관한 링 형태의 공식들도 있어요.

각 요소를 하나씩 기억하기 어렵고 복잡하므로, 질소 관절에 대해 요소분들로 기록하는 것이 좋아요.

예를 들어, 요소는 6.25인 요소 분자 2.14이고, 크레아티닌은 1.16 무기 물질이고, 양은 25인 요소를 이런 식으로 표기하죠.